硫酸虽然具有一些腐蚀性，但是在一些领域还是离不开对它的使用，工业硫酸经常会被使用在工业中，了解此类物质的人对于它的制备与测定可能多少有一些了解，当我们在进行测定的时候，应该怎么操作呢?1.试剂和溶液氢氧化钠(GB 629)标准溶液：C(Na0H)=0。5 mol/L;甲基红-次甲基蓝混合指示剂。2.仪器，玻璃安瓿球(直径约15 mm，毛细管端长约60 mm)。3.特种硫酸和浓硫酸，用己称量的带磨口盖的小称量瓶，称取约0.7g试样(称准至0.0001g)小心移入盛有50 ml水的250 ml锥形瓶中，冷却至室温，备用。
在18世纪初，硫酸的生产都依赖以下的方法：金属硫化矿被燃烧成为低价硫酸盐，该物质可在一定温度下分解为相应的金属氢氧化物和气态的硫氧化物，再利用该氧化物生产硫酸。可惜，此过程的庞大成本阻碍了浓硫酸的广泛运用。 [2] 由约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图显示了硫酸有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立共价键，如右图。
在生产中，硫酸的浓度可以通过测量硫酸的温度和密度来测量。3、硫酸沸点：当硫酸含量低于98.3%时，硫酸沸点随硫酸浓度的升高而升高。浓度为98.3%的硫酸沸点最高(338.8℃)，而100%的硫酸反而在较低的温设（279.6℃)下沸腾。硫酸盐溶液在蒸发过程中，其浓度一直上升，直到98.3%之后一直不变，不会继续上升。发烟硫酸的沸点，随着游离SO3的增加由279.6℃逐渐降至44.4℃。
